Dihexa aparece com frequência em conversas e raramente com contexto. Aqui vão primeiro os fundamentos, depois as considerações práticas.
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A definição proposta em 1923 por Gilbert Newton Lewis permite tratar como ácido-base reações que não transferem prótons. Um ácido de Lewis aceita um par de elétrons de outra espécie e forma um aduto de Lewis. Brønsted-Lowry acompanha a passagem de H+. Lewis acompanha a formação de uma ligação a partir do par eletrônico fornecido pela base. Por isso, muitos ácidos de Lewis não são ácidos de Brønsted-Lowry. As reações abaixo ajudam a comparar as duas descrições.
Fontes: pt.wikipedia.org
Na primeira reação, o íon fluoreto, F−, fornece um par solitário de elétrons ao trifluoreto de boro, BF3, e forma tetrafluoroborato, BF4−. O fluoreto é a base de Lewis. O BF3 é o ácido de Lewis porque recebe esse par em um orbital vazio. Nenhum próton é transferido. Na segunda reação, as duas teorias chegam ao mesmo processo por caminhos diferentes. Brønsted-Lowry acompanha a amônia recebendo um próton de um ácido. Pela teoria de Lewis, o par solitário do nitrogênio forma uma ligação N−H com esse próton. A NH3 é a base de Lewis, e o H+ transferido recebe o par eletrônico. Como a definição de Lewis não exige transferência de prótons, espécies como BF3 e muitos cátions metálicos podem agir como ácidos de Lewis sem serem ácidos de Brønsted-Lowry. Doadores de prótons também podem participar de reações explicadas pela formação de uma ligação de Lewis. Nos tópicos seguintes, o termo ácido será usado principalmente no sentido de Brønsted-Lowry.
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Usando HA para um ácido monoprótico genérico e A− para sua base conjugada, a transferência de um próton em água pode ser escrita como HA + H2O ⇌ H3O+ + A–. A passagem do próton de uma espécie para outra recebe o nome de protólise. O ácido e sua base conjugada diferem por um próton, cuja adição é chamada protonação e cuja remoção é chamada desprotonação. Em água, HA, A−, hidrônio e água participam de um equilíbrio químico. A constante de acidez, Ka, resume a posição desse equilíbrio. Na definição termodinâmica, a expressão usa atividades, grandezas adimensionais que expressam a quantidade efetiva de cada espécie disponível para participar do equilíbrio:
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Em soluções suficientemente diluídas, é comum aproximar as atividades pelas concentrações. Quando essa aproximação deixa de ser boa, uma expressão escrita apenas com concentrações precisa levar em conta os coeficientes de atividade e a força iônica do meio. Ao comparar dois ácidos no mesmo meio, o ácido com Ka maior transfere prótons com mais facilidade. Como os valores de Ka podem ficar separados por muitos fatores de 10, costuma-se usar pKa, definido por pKa = −log10 Ka. Nessa escala, um ácido mais forte tem pKa menor quando a comparação é feita nas mesmas condições.
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Dihexa é resumido aqui a partir de literatura pública: definição, contexto e pontos recorrentes na prática. Informação geral, não aconselhamento médico.
A pesquisa sobre Dihexa apoia-se sobretudo em estudos de laboratório e modelos animais; dados clínicos variam conforme a substância.
Pureza e análise (HPLC, espectrometria de massa), reconstituição correta e armazenamento adequado são decisivos.%!(EXTRA string=Dihexa)
Nem todos os mecanismos estão demonstrados e um estudo isolado não é evidência global. As questões abertas são sinalizadas.%!(EXTRA string=Dihexa)